DSE化學科備考攻略：週期表必考重點整理

週期表是DSE化學科的核心內容，幾乎每年的公開試都會涉及週期表相關的題目。無論是選擇題還是長問題，掌握週期表的規律和元素性質都是取得高分的關鍵。本文將為你整理DSE化學科中週期表的必考重點，幫助你在備考過程中事半功倍。

一、週期表的基本結構

首先，你需要完全理解週期表的基本結構。這是所有週期表題目的基礎，也是考評局經常考核的內容。

週期（Periods）：週期表的橫行稱為週期，共有7個週期。同一週期的元素具有相同的電子殼層數。例如，第2週期的元素（鋰到氖）都有2個電子殼層。

族（Groups）：週期表的縱列稱為族，共有18個族。同族元素具有相同的價電子數，因此具有相似的化學性質。DSE考試中最常考的族包括：

• 第1族（鹼金屬）：鋰、鈉、鉀等，價電子數為1
• 第2族（鹼土金屬）：鎂、鈣等，價電子數為2
• 第17族（鹵素）：氟、氯、溴、碘，價電子數為7
• 第18族（惰性氣體）：氦、氖、氬等，電子殼層已填滿

二、週期表中的規律性變化

DSE化學科經常考核元素性質在週期表中的變化規律。以下是你必須掌握的重要趨勢：

原子半徑

同一週期：從左到右，原子半徑逐漸減小。這是因為質子數增加，核電荷增大，對外層電子的吸引力增強。

同一族：從上到下，原子半徑逐漸增大。這是因為電子殼層數增加，原子核與外層電子之間的距離增大。

電離能

同一週期：從左到右，第一電離能一般呈增大趨勢（有少數例外）。

同一族：從上到下，第一電離能逐漸減小。外層電子離原子核更遠，更容易被移除。

金屬性與非金屬性

同一週期：從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強。

同一族：從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱。

三、常考的化學反應

DSE考試經常會考核特定元素族的化學反應。以下是必須熟記的反應類型：

鹼金屬與水的反應

鹼金屬與水反應生成氫氧化物和氫氣。反應的劇烈程度從鋰到鉀逐漸增加：

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

這個反應的劇烈程度可以通過原子半徑來解釋：原子半徑越大，價電子越容易失去，反應越劇烈。

鹵素的置換反應

活性較強的鹵素可以將活性較弱的鹵素從其鹽溶液中置換出來：

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

鹵素的活性順序：F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂

四、電子排布與化學性質

理解電子排布是理解元素化學性質的關鍵。DSE考試中常考的概念包括：

• 八隅體規則：原子傾向於獲得或失去電子，使最外層達到8個電子的穩定結構
• 價電子：決定元素化學性質的最外層電子
• 氧化態：與價電子數密切相關

五、答題技巧與常見陷阱

根據歷年DSE試題分析，以下是一些重要的答題技巧：

1. 仔細閱讀題目：確定題目問的是「週期」還是「族」的趨勢
2. 使用正確術語：如「核電荷」、「屏蔽效應」、「有效核電荷」等
3. 解釋要完整：不只說「原子半徑增大」，還要解釋「因為電子殼層數增加」
4. 注意例外情況：如第一電離能的小幅波動

六、複習策略建議

最後，以下是一些針對週期表複習的策略建議：

• 製作記憶卡：將各族元素的特性製成記憶卡，方便隨時複習
• 練習Past Paper：歷年試題是最佳的練習材料，特別關注週期表相關題目
• 理解而非死記：理解週期表規律的原因，比死記硬背更有效
• 畫圖輔助：繪製趨勢圖有助於記憶各種性質的變化規律

結語

週期表是DSE化學科的重中之重。通過理解週期表的結構、掌握元素性質的週期性變化規律，以及熟悉常考的化學反應，你就能在考試中輕鬆應對週期表相關的題目。記住，化學學習需要理解與記憶相結合，祝你在DSE化學科考試中取得理想成績！